Contoh-contoh Soal UTS Kimia Kelas X SMANIC 2012-2013

Silahkan dikerjakan, mudah-mudahan apa yang dipelajari bisa bermanfaat

CONTOH-CONTOH SOAL UTS KELAS X SMANIC APRIL 2013

  1. Massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah selalu tetap. Disebut hukum…
  2. Perbandingan massa unsur M denga unsur X dalam senyawa MX adalah 3 : 2. Massa zat X yang terdapat dalam 20 gram MX adalah…
  3. Pada suatu kedaan suhu dan tekanan gas etana ,C2H6 dibakar menurut persamaan reaksi

2 C2H6 +  7  O2   →  4  CO2     +   6   H2O

Jika volume uap air yang terbentuk 18 Liter, hitung volume gas etana yang terbakar!

  1. Tentukan Mr Ca3(PO4)2 jika Ar Ca = 40, P=31, O=16!
  2. Pada keadaan STP, massa dari 5,6 Liter gas CO2 yaitu…(Ar C=12, O=16)
  3. Massa NaOH yang terdapat dalam 200 ml NaOH 2,5 M yaitu…………(Mr NaOH=40)
  4. Pada keadaan STP 4,8 gram gas CH4 (Ar C=12, H=1) mempunyI volume……liter
  5. Molaritas larutan KOH yang terbuat dari 5,6 gram KOH(Mr=56) yang terlarut dalam 50 ml larutannya…..
  6. Apa yang menyebabkan zat elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dalam larutannya?
  7. Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa elektrolit adalah…
  8. Contoh larutan non elektrolit adalah…
  9. Hasil percobaan yang menunjukkan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah…
  10. Contoh senyawakimia yang jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik…
  11. Sebutkan tiga konsep reaksi oksidasi!
  12. Perhatikan reaksi:  Cu   +     HNO3    →    Cu(NO3)2      +        NO        +     H2O

Yang merupakan oksidator reaksi diatas yaitu…..

  1. Hitung biloks N dalam Mg(NO3)2 jika biloks Mg 2, O= -2
  2. Hitung biloks S dalam Na2S2O3 jika bilok Na = 1, O= -2
  3. Dalam reaksi autoredoks :     Br2     +    KOH    →     KBr      +       KBrO2     +      H2O

Tentukan perubahan biloks dari Br!

  1. Tembaga(I)oksida memiliki rumus kimia ….
  2. SnO2 memiliki nama kimia…..
  3. Tentukan Mr  dari MgSO4 dan Al(NO2)3  (Ar Al=27, S=32, O=16, Mg=24, N=14)
  4. Tentukan biloks P  dalam Mg3(PO3)2 dan PO43-  !
  5. Tuliskan nama senyawa berikut Cl2O3    dan PCl5 !
  6. Hitung volume gas hidrogen  dalam keadaan STP pada reaksi 8,1 gram Alumunium yang bereaksi dengan asam klorida menurut reaksi :   2Al    +    6 HCl      →  2  AlCl3       +     3   H2

 

Rumus mol (n)

n =            Mr = jumlah Ar       n= Volume x Molaritas

# dalam keadaan STP 1 mol gas apa saja memiliki volume 22,4 liter#

# perbandingan koefisien reaksi kimia = perbandingan mol= perbandingan volume #

 

About these ads
Explore posts in the same categories: Uncategorized

Berikan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s


Ikuti

Get every new post delivered to your Inbox.

%d blogger menyukai ini: