KISI-KISI UKK 2013/2014

Ditulis Juni 4, 2014 oleh alkemismanic
Kategori: Uncategorized

SILAHKAN PELAJARI

1. Senyawa berikut yang merupakan elektrolit kuat dan menghasilkan ion H+ adalah …..

2. Data hasil pengamatan terhadap beberapa larutan sebagai berikut:

Larutan Bola Lampu Pengamatan Lain
1
2
3
4
5
Larutan Bola Lampu              Pengamatan Lain
1           Tidak Menyala             Ada Gelembung
2           Menyala                          Ada Gelembung
3           Tidak menyala               TIDK
4           Menyala                          Ada Gelembung
5           Tidak menyala             Tidak ada gelembung

Larutan yang bersifat elektrolit ditunjukkan oleh nomor………..

3. Zat-zat dibawah ini memiliki sifat-sifat sebagai berikut:

ZAT Daya Hantar Listrik Titik didih

Larutan Cairan
P Menghantarkan Menghantarkan Tinggi
Q Mengahntarkan Tidak Menghantarkan Rendah

Berdasarkan data tersebut,jenis ikatan yang terjadi pada zat P dan Q berturut-turut adalah…….
4. HCl merupakan contoh senyawa………………

5. Larutan senyawa kovalen polar yang bersifat sebagai elektrolit adalah…………
6. Suatu senyawa mempunyai sifat:
1). Larut dalam air
2). Lelehannya dapat menghantarkan listrik
3). Terionisasi sempurna dalam air
Jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah ikatan…………

7. Larutan elektrolit kuat yang digunakan dalam larutan aki…………..
8. Senyawa berikut yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion paling banyak adalah………….

9. Pernyataan yang benar mengenai konsep reduksi yaitu….

10. Bilangan oksidasi Mn yang paling besar terdapat pada senyawa
a. MnO b. K2MnO4 c. KMnO4 d. MnO2 e. Mn2O2

11. Pada reaksi 2CO + 2NO → CO2 + N2, bialangan oksidasi N berubah dari…

12. Pada reaksi Cu2+(aq) + Mg(s) → Mg2+(aq) + Cu(s), zat yang bertindak sebagai oksidator adalah
13. Pernyataan yang benar berdasarkan reaksi berikut.
2HI(aq) + 2HNO2(aq) → 2H2O(l) + 2NO(g) +I2(g)

14. Nama kimia dari senyawa Fe2O3 adalah…

15. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hokum kekekalan massa adalah..

16. Perbandingan massa unsur oksigen dan hidrogen dalam senyawa air adalah 8 : 1. Jika 100 oksigen dan 3 oksigen yang bereaksi maka massa dengan zat sisa adalah…

17. Pada reaaksi 2 H2 + Cl2 → 2 HCl , jika pada tekanan dan suhu yang sama 40 liter gas hidrogen akan menghasilkan…

18. Massa 2 mol NaOH yaitu …(Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar H = 1)

19. Jumlah mol dari 4,48 Liter gas NO2 pada keadaan standar (STP) yaitu..

20. Perhatikan reaksi berikut: 2 N2 + H2 → 3 NH3 , jika terdapat 6,02 x 1023 molekul hydrogen maka pada akhir reaksi akan dihasilkan… gas amoniak, NH3

21. Lengkapi table berikut
LARUTAN LAMPU GELEMBUNG KESIMPULAN
ION Elektrolit Kuat
KOVALEN POLAR
KOVALEN NON POLAR
22. Hitung bilangan oksidasi S dalam
a. SO2 b. H2SO4 c. S2O72- d. K2SO3
23. Lengkapi persamaan reaksi berikut

C4H10 + H2O → CO2 + H2O

24. Jika diketahui terdapat 6,4 gram gas SO2, hitunglah(Ar S = 32, Ar = 16)
a. Mol SO2 b. Jumlah molekul SO2 c.volume SO2 jika pada tekanan dan suhu yang sama 2 mol volume gas hydrogen 2 L
25. Logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan magnesium klorida dan gas hidrogen.
a. Tuliskan reaksi diatas
b. Hitung volume gas hydrogen jika direaksikan 12 gram logam magnesium

 

KISI SOAL UTS TAHUN 2013/2014

Ditulis Oktober 9, 2013 oleh alkemismanic
Kategori: Uncategorized

KISI-KISI UTS KIMIA KELAS X SEMESTER GANJIL
SMAN 1 CIAMPEA
TAHUN PELAJARAN 2013/2014

I. PILIHAN GANDA
1. Nama gambar disamping yaitu ……
2. Suatu bahan kimia mempunyai sifat korosif, maka pada wadah tempat penyimpanan bahan kimia tersebut terdapat gambar ….
tersiram cairan
3. Dalam metode ilmiah , hipotesis artinya…
4. Model atom menggambarkan atom seperti…

5. Model atom .. menggambarkan atom seperti…
6. Tiga ilmuwan yang terkenal dengan model atom mekanika kuantum….
7. Orbital dalam model atom mekanika kuantum yaitu …..
8. Jumlah neutron pada suatu atom dengan lambang unsur 17X35 yaitu…
9.a. isotop b. Isobar c. Isotop d. Isoterm e. Isoelektrik
10. a. 1830 kali massa elektron b. 1830 kali massa neutron c. 1800 kali massa elektron
d. massa 1 elektron e. 1800 kali massa neutro
11. simbol-simbol diatas adalah..
12. gambar model atom Bohr…
13. langkah-langkah metode ilmiah…
14. Hitung massa atom yang sebenarnya dari 16S32!(massa 1 atom proton 1,67.10-23 kg dan massa 1 neutron 1,67.10-23 kg)
15. kelimpahan isotop O-16 sebanyak 60 %, isotop O-17 sebanyak 25 % dan isotop O-18 sebanyak 15 %. massa atom relatifnya…..

KISI UTS KIMIA KELAS XI SEMESTER GANJIL
SMAN 1 CIAMPEA
TAHUN PELAJARAN 2013/2014

1. Di antara harga-harga keempat bilangan kuantum di bawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3p adalah……
. 2. Jika konfigurasi elektron ion B2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 maka nomor atom B adalah …..
3. Pengisian elektron ke orbit dimulai dari tingkat terendah hingga tingkat tertinggi. Pernyataan itu dikemukakan oleh …….
4. Subkulit dengan bilangan kuantum l dapat menampung elektron sebanyak…

5. Diantara pasangan-pasangan unsur berikut yang termasuk unsur blok d adalah unsur dengan nomor atom…..
6. Unsur X termasuk golongan dan periode …
a. Periode 4 gol IA b. Periode 4 gol IB c. Periode 4 Gol IIB d. Periode 4 Gol VIIIB e. Periode 4 gol VIIIA
7. Bentuk molekul X yaitu…
a. liniear b. Segitiga c. Tetrahedral d. Bipiramida e. Segi empat planar
8. Elektron terakhir dari atom X mempunyai bilangan kuantum n=3, l = 2, m = -2, s = -1/2.
9. Pada teori orbital molekul, maka molekul PCl5 dengan bentuk trigonal bipiramida memiliki tipe persamaan
a. AX2 b. AX4 c. AX5 d. AX6 e. AX4E
10. Gaya yang terjadi pada molekul yang memiliki dipol(dua kutub listrik) disebut gaya…

11. teori yang mendasari teori atom mekanika kuantum yaitu…
12. Gambarkan orbital d!
13. pengertian ikatan hidrogen!dan gambarkan ikatan hidrogen pada molekul NH3
14. Berdasarkan teori hibridisasi tentukan bentuk molekul X(Nomor Atom S = 16)
15. Tentukan keempat bilangan kuantum elektron valensi X

Bahan Belajar Teori Atom Kelas XI IPA

Ditulis Juli 25, 2013 oleh alkemismanic
Kategori: Uncategorized

Silahkan pelajari bersama-sam teman satu kelompok. Klik bismillah

SILABUS KIMIA KELAS XI IPA

Ditulis Juli 19, 2013 oleh alkemismanic
Kategori: Uncategorized

Silahkan download, pelajari, dan jadikan sebagai pedoman untuk mengikuti pelajaran kimia tahun ajaran 2013/2014. Klik disini dengan baca basmallah dan allahu akbar

Contoh-contoh Soal UTS Kimia Kelas X SMANIC 2012-2013

Ditulis April 12, 2013 oleh alkemismanic
Kategori: Uncategorized

Silahkan dikerjakan, mudah-mudahan apa yang dipelajari bisa bermanfaat

CONTOH-CONTOH SOAL UTS KELAS X SMANIC APRIL 2013

  1. Massa zat sebelum dan setelah reaksi adalah selalu tetap. Disebut hukum…
  2. Perbandingan massa unsur M denga unsur X dalam senyawa MX adalah 3 : 2. Massa zat X yang terdapat dalam 20 gram MX adalah…
  3. Pada suatu kedaan suhu dan tekanan gas etana ,C2H6 dibakar menurut persamaan reaksi

2 C2H6 +  7  O2   →  4  CO2     +   6   H2O

Jika volume uap air yang terbentuk 18 Liter, hitung volume gas etana yang terbakar!

  1. Tentukan Mr Ca3(PO4)2 jika Ar Ca = 40, P=31, O=16!
  2. Pada keadaan STP, massa dari 5,6 Liter gas CO2 yaitu…(Ar C=12, O=16)
  3. Massa NaOH yang terdapat dalam 200 ml NaOH 2,5 M yaitu…………(Mr NaOH=40)
  4. Pada keadaan STP 4,8 gram gas CH4 (Ar C=12, H=1) mempunyI volume……liter
  5. Molaritas larutan KOH yang terbuat dari 5,6 gram KOH(Mr=56) yang terlarut dalam 50 ml larutannya…..
  6. Apa yang menyebabkan zat elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dalam larutannya?
  7. Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa elektrolit adalah…
  8. Contoh larutan non elektrolit adalah…
  9. Hasil percobaan yang menunjukkan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah…
  10. Contoh senyawakimia yang jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik…
  11. Sebutkan tiga konsep reaksi oksidasi!
  12. Perhatikan reaksi:  Cu   +     HNO3    →    Cu(NO3)2      +        NO        +     H2O

Yang merupakan oksidator reaksi diatas yaitu…..

  1. Hitung biloks N dalam Mg(NO3)2 jika biloks Mg 2, O= -2
  2. Hitung biloks S dalam Na2S2O3 jika bilok Na = 1, O= -2
  3. Dalam reaksi autoredoks :     Br2     +    KOH    →     KBr      +       KBrO2     +      H2O

Tentukan perubahan biloks dari Br!

  1. Tembaga(I)oksida memiliki rumus kimia ….
  2. SnO2 memiliki nama kimia…..
  3. Tentukan Mr  dari MgSO4 dan Al(NO2)3  (Ar Al=27, S=32, O=16, Mg=24, N=14)
  4. Tentukan biloks P  dalam Mg3(PO3)2 dan PO43-  !
  5. Tuliskan nama senyawa berikut Cl2O3    dan PCl5 !
  6. Hitung volume gas hidrogen  dalam keadaan STP pada reaksi 8,1 gram Alumunium yang bereaksi dengan asam klorida menurut reaksi :   2Al    +    6 HCl      →  2  AlCl3       +     3   H2

 

Rumus mol (n)

n =            Mr = jumlah Ar       n= Volume x Molaritas

# dalam keadaan STP 1 mol gas apa saja memiliki volume 22,4 liter#

# perbandingan koefisien reaksi kimia = perbandingan mol= perbandingan volume #

 

Contoh-contoh Soal UTS Kelas XI SMANIC 2012/2013

Ditulis April 12, 2013 oleh alkemismanic
Kategori: Uncategorized

Contoh-contoh soal UTS ,
KELAS XI IPA SMANIC 2012/2013

 

1.   Reaksi:

NH3(aq)  +  H2O(l)                       NH4+(aq)  +  OH−(aq)

Pasangan asam basa konjugasi adalah….

2.   Spesi di bawah ini yang berperan sebagai basa Lewis adalah….

a.   F−               b.   NH3                     c.   PCl5                  d.   CN−               e.   BF3

3.   Adanya butiran NaOH dalam air menyebabkan…….

a.   [OH−] berkurang                           d.   [OH−] bertambah

b.   harga Kw bertambah                     e.   peningkatan derajat ionisasi air

c.   harga  Kw berkurang

4.    Yang membedakan kekuatan asam adalah…….

a.   Ka                    b. derajat ionisasi    c.                        Kb        d. derajat ionisasi dan konsentrasi

e.   konsentrasi

5.     Jika 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volum 50 mL, konsentrasi

OH adalah…..

6.    pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5. Maka tetapan asam, Ka, adalah…..

7.     Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 1 liter, larutan tersebut memiliki harga pH..…..           (H = 1, O = 16, Ca = 40)

9.      Derajat ionisasi larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3 adalah…..

10.     Massa alumunium yang harus direaksikan dengan asam klorida (HCl) agar dihasilkan gas hidrogen 2,24 liter (STP) adalah……

11.     Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator sebagai beikut:

Indikator Trayek Ph Perubahan Warna
MO 3,1 – 4,4 Merah – kuning
MR 4,4 – 6,2 Merah – kuning
BTB 6,0 – 7,6 Kuning – biru
PP 8,3 – 10 Tidak berwarna – merah

 

Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan harga pH larutan tersebut

  1. pH < 4,4           b. 4,4 < pH< 6,0            c. pH < 6            d. pH> 4,4      e. pH > 6,0

 

12.     Sebanyak 100 mL larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 mL asam oksalat 0,05 M menurut reaksi:

2NaOH(aq)  +  H2C2O4 (aq)                   Na2C2O4 (aq)  +  2H2O(l)

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah…….

a.   terdapat sisa H2C2O4

b.   terdapat sisa NaOH

c.   semua pereaksi habis bereaksi

d.   reaksinya ekivalen

e.   reaksi tersebut tidak dapat berlangsung, karena kedua reaktan saling                                 melarutkan

      13.     Pernyataan di bawah ini tidak benar mengenai larutan penyangga adalah…..

a.   memiliki pH konstan

b.   pH larutan tidak berubah dengan penambahan sedikit basa

c.   pH larutan selalu sama dengan pKa atau pKb

d.   pH larutan tidak berubah dengan penambahan sedikit asam

e.   pH larutan tidak dipengaruhi pengenceran

 

 

 

14.   Pelajari jenis-jenis grafik titrasi!

pH

 

 

 

 

 

Volume

 

 

Grafik titrasi pada gambar merupkan grafik titrasi …

a. asam kuat dengan basa kuat             b. Basa kuat dengan asam kuat

c. Asam lemah dengan basa kuat          d. Basa lemah dengan asam kuat    e. Salah semua

15.     Asam di bawah ini jika dicampurkan dengan basa konjugasinya akan membentuk larutan penyangga, kecuali…..

a.   H2SO4                                                   d.   H2S

b.   CH3COOH                                             e.   H3PO4

c.   H2CO3

16.     Dalam 1 liter larutan terdapat 0,1 mol asam asetat dan 0,1 mol Mg(CH3COO)2. Jika Ka CH3COOH = 2 × 10−5, maka pH larutan…..

 

17.     Jumlah mol CH3COONa yang harus dicampurkan dengan CH3COOH

0,2 M (Ka = 2 × 10−5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 5 adalah….

 

18.     Larutan penyangga yang terdiri 0,01 mol HCOOH dan 0,1 HCOOK memiliki pH = 5. Harga Ka HCOOH adalah…..

19.     Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan masing-masing 100 mL campuran di bawah ini, yaitu…….

a.   0,1 M CH3COOH dengan 0,1 M NaOH

b.   0,1 M CH3COOH dengan 0,2 M NaOH

c.   0,1 M CH3COOH dengan 0,3 M NaOH

d.   0,2 M CH3COOH dengan 0,2 M NaOH

e.   0,2 M CH3COOH dengan 0,1 M NaOH

20.     Campuran di bawah ini membentuk larutan penyangga, kecuali……

a.   50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,2 M

b.   50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,1 M

c.   50 mL KOH 0,2 M + 50 mL CH3COOH 0,5 M

d.   50 mL NaOH 0,2 M + 50 mL CH3COOH 0,4 M

e.   50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HNO3 0,1 M

  1. Jelaskan teori asam dan basa menurut Arrhenius!
  2. Jelaskan yang dimaksud dengan titrasi, kurva titrasi, titik ekuivalen dan titik akhir !
  3. Tentukan pH larutan berikut
    1. H2SO4 0,05 M          b. KOH 0,01 M           c. HCN 0,01 M (Ka= 2.10-5)

d. NH3 0,01 M (Kb NH3 = 10-5)

4. Tentukan massa CH3COONa(Ar C=12, O=16,H=1, Na = 23) jika 100 ml CH3COOH             0,01 M dicampur dengan 100 ml CH3COONa (Ka CH3COOH = 10 -5)

5. Tentukan pH larutan yang terjadi reaksi antara 100 ml HCN 0,1 M dengan 100 ml  Ca(OH)2 0,005M(Ka HCN = 10-4)

6.              Buat grafik titrasi antara asam lemah dengan basa kuat

pH

 

 

 

 

 

 

Volume

 

 

Grafik titrasi pada gambar merupkan grafik titrasi …

a. asam kuat dengan basa kuat             b. Basa kuat dengan asam kuat

c. Asam lemah dengan basa kuat          d. Basa lemah dengan asam kuat    e. Salah semua

 

 

 

SOAL-SOAL REDOKS

Ditulis April 8, 2013 oleh alkemismanic
Kategori: Uncategorized

Kerjakan soal-soal berikut di rumah dikumpulkan ketika pelajaran di kelas

PILIHAN GANDA REDOKS PILIHAN GANDA

1. Pada reaksi redoks dibawah ini :

Sn  +  4 HNO3  ®  SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O, yang berperan sebagai reduktor

adalah ….

A.      Sn                                D.  HNO3       

B.      SnO2                            E. NO2

C.   H2O

 

2.   Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ….

A.      Al3+  + 3 OH  ®  Al(OH)3                 D.  H2 + Cl2  ®  2 HCl

B.      H+ + SO42  ®  HSO4                        E.   HF + NH3  ®  NH4F

C.   Pb2+ + 2Br  ®  PbBr2

 

3.  Unsur klor dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen (asam oksi

halogen). Klor yang terdapat dalam senyawa HClO3 mempunyai biloks …..

A.      7                                                      D.  3

B.      5                                                      E.  2

C.      4

 

4. Pada reaksi :  2 KMnO4 +16 HCl ® MnCl+ 8 H2O + 5 Cl2 + 2 KCl

Bilangan oksidasi Mn merubah dari…

A.  +6  menjadi  +2                                     D. +3  menjadi  +2

B.  +2  menjadi  +7                                     E. +7 menjadi +2

C.  +2  menjadi  +6

 

5. Perhatikan reaksi berikut :

K2Cr2O7 (s) + 14 HCl (aq) → 2 KCl (aq) + 2 CrCl3 (aq) + 3 Cl2 (g) + 7 H2O (l)

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan

reaksi  tersebut adalah….

A.  Cr  dan  Cl                                       D.  K  dan Cl

27.    B.  Cr  dan  H                                       E.  H  dan  O

C.  O  dan   Cl

 

6. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….

A. Fe(BrO­2)3                                            D. Ca(BrO)2

B. HBrO4                                                  E. AlBr3

C. PbBr4

 

7. Pada reaksi  : 4 HCl (aq) + 2 S2O32 (aq) → 2 S (s) + 2 SO2 (g) + 2 H2O (l) + 4 Cl(aq)    

Bilangan oksidasi S berubah dari ….

E.    A. +2 menjadi 0 dan +4                           D. +4 menjadi 0 dan +2

B. +6 menjadi –2 dan +4                         E. +5 menjadi +2 dan 0

C. +3 menjadi 0 dan +4

 

8. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),

KMnO4 (aq) + KI (aq) + H2SO4 → MnSO4 (aq) + I2 (aq) + K2SO4 (aq) +H2O (l)

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….

A.    A.  +4 menjadi +8                                   D. +7 menjadi +4

B.    B.  +7 menjadi +2                                   E. –1 menjadi +2

A.    C. –2 menjadi +2

 

9. Pada reaksi: Cl2 (aq)  +  2 KOH (aq)  ®  KCl (aq)  +  KClO (aq)  +  H2O

Bilangan oksidasi klor berubah dari …..

A.  –1 menjadi +1 dan 0                               D.  0 menjadi –1 dan –2

B.  +1 menjadi –1 dan 0                               E.  –2 menjadi 0 dan +1

C.  0 menjadi –1 dan +1

 

10. Pada reaksi 2 CO  +  2 NO ® 2 CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari….

A.  +2  ke  +3                                    D.  +2  ke  +1

B.  +3  ke  +1                                     E.  +2  ke  0

C.  +4  ke  0

 

11. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah

A.  +7                                                D.  +1

B.  +5                                                E.  -1

C.  +3

 

12. Bilangan oksidasi klor dalam kalium hipoklorit adalah….

A.  +7                                                D.  +1

B.  +5                                                E.  -1

C.  +3

 

13. Pada reaksi redoks, MnO2 + 2 H2SO4 + 2 Nal ® MnSO4+ Na2SO4 + 2 H2O + I2

yang berperan sebagai reduktor adalah ….

A.  Nal                                            D.  H2SO4

B.  Mn4+                                         E. I

C.  MnO2

 

14. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr

dalam K2Cr2O7 adalah ….

A.  KMnO4                                     D.  K2MnO4

B.  MnSO4                                     E.  MnO

C.  MnO2

 

15. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….

A.  CrO42                                         D.  Fe(CN)63

B.  MnO4                                        E.  Cr2O72

C.  SbO43

 

16. Bilangan oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa ….

A.  NO                                              D.  KNO3

B.  NH4Cl                                        E.  N2O3

C.  N2H4

 

17. Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :

CuS  +  NO3  →  Cu2+  +  S  +  NO, adalah…

A.  –3                                                D.   +3

B.   –2                                               E.   +2

C.   +5

18. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut :

N2                    NO

 

 

 

 

NO3               NO2

Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2,

adalah….

D.                                         A. –3,  0,  +1,  +3             D.  0,  +3,  +4,  +5

B.   0,  +2,  +4,  +5           E.  0, +1,  +3,  +5

C. –3,  +1, +2, +3

 

19. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, dalam senyawa manakah

mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ?

A. MnO2                                  D. MnSO4

B. MnO                                    E. K2MnO4

C. KMnO4

 

20.Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah :

A. (NH4)2Cr2O7  ®  N2 + 4 H2O + Cr2O3

B. CuCO3 + H2SO4  ®  CuSO4 + H2O + CO2

C. H2S + 2 H2O + 3 Cl2  ®  SO2 + 6 HCl

D. Mg + CuSO4  ®  MgSO4 + Cu

E. 3 CH3CHOHCH3  + 2 CrO3  ®  3 CH3COCH3  +  2 Cr(OH)3

 

21. Pada reaksi redoks dibawah ini :

Sn  +  4 HNO3  ®  SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O, yang berperan sebagai

oksidator adalah …

A. Sn                                      D. NO2

B. HNO3                                   E. H2O

C. SnO2

 

22. Klor yang terdapat dalam senyawa asam perklorat ( HClO4 ) mempunyai biloks …..

A. 1                                        D.  5

B.  3                                       E.  7

C.  4

 

23. Bilangan oksidasi Br  sebesar +3  terdapat pada senyawa ….

A. Fe(BrO­2)3                         D. AlBr3

28.      B. Ca(BrO)2                          E. PbBr4

         C. HbrO4                  

 

24. Pada reaksi :  2S (s) + 2 SO2 (g) + 2 H2O(l) + 4 Cl(aq) → 4 HCl(aq) + 2 S2O32- (aq)

bilangan oksidasi S berubah dari ….

30.      A. 0 dan +4  menjadi +3                              D. 0 dan +2  menjadi +4

B. +2 dan +4  menjadi 0                              E.  0 dan +4  menjadi +2

C. 0 dan +4  menjadi +1

31. 

25. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium

klorat berturut-turut adalah….

A.      A. +3 +5 +7                                          D. –1 +3 +5

B. +1 +5 +7                                           E. –1 +1 +3

C. +1 +3 +5

 

URAIAN

Hitunglah bilangan oksidasi Br yang terdapat pada senyawa :

a.  Fe(BrO­2)3

b.  HBrO4

c.  NaBr

 

2. Jelaskan pengertian reaksi autoredoks, Beri contoh

3. Tentukan oksidator dan reduktor reaksi berikut CuO  +  CO  ®  Cu + CO2