CONYOH SOAL LARUTAN ELEKTROLIT DAN REDOKS

SOAL PILIHAN GANDA LARUTAN ELEKTROLIT

 1. Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan :

 

Larutan

Pengamanan

Nyala Lampu

Gelembung Gas

1

Terang

Ada

2

Tidak menyala

Tidak ada

3

Tidak menyala

Ada

4

Tidak menyala

Tidak ada

5

Terang

Ada

 

      Berdasarkan  data  di  atas yang merupakan larutan elektrolit kuat adalah

      larutan nomor….

      A. 1, 5                                         D. 1 , 4

      B. 2 , 3                                         E. 2 , 4

      C. 3 , 5

 

  2. Dari suatu eksperimen diperoleh data sebagai berikut :

 

Bahan

Rumus zat

Nyala Lampu

hidrogen klorida, air

HCl

Terang

gula, air

C12H22O11

tidak menyala

asam cuka, air

CH3COOH

nyala kurang terang

 

      Kekuatan larutan elektrolit yang sesuai dengan data di atas adalah …

      A. CH3COOH  >  C12H22O11                   D. HCI  <  CH3COOH

      B. C12H22O11   >  HCI                               E. C12H22O11   >  CH3COOH 

      C. CH3COOH    <  HCI

 

   3. Data pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air sebagai berikut:

     

Larutan

Lampu menyala

Pengamatan lain

P

Ada gelembung

Q

terang

Ada gelembung

R

Ada gelembung

S

terang

Ada gelembung

T

U

V

terang

Ada gelembung

W

Ada gelembung

 

       Yang tergolong larutan non elektrolit adalah larutan dengan huruf .…..

        A.  P dan R                                 D.  R dan W

        B.  R dan T                                  E. T dan U

        C.  R dan T        

 

4. Data hasil uji elektrolit air dari berbagai sumber :

 

No.

Jenis air

Nyala lampu

Adanya gelembung

1

air sumber

lambat

2

air laut

Terang

cepat

3

air sungai

agak cepat

4

air hujan

lambat

  

       Pernyataan yang tepat untuk data di atas adalah …..

      A. air laut tergolong elektrolit kuat

      B. air sumber tergolong elektrolit paling kuat

      C. daya hantar air sungai lebih kecil dari air hujan

      D. daya hantar air hujan lebih besar dari air laut

E. air dari berbagai sumber adalah non elektrolit

 

5. Data eksperimen daya hantar listrik beberapa larutan :

Larutan

Pengamatan

 

 

Nyala lampu

Gelembung gas

1

terang

ada

2

tidak menyala

tidak ada

3

tidak menyala

ada

4

tidak menyala

ada

5

menyala

ada

 

    Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan elektrolit lemah adalah

     nomor ….

     A. 1 dan 5                               D. 3 dan 4

     B. 2 dan 3                               E. 2 dan 4

     C. 1 dan 4

 

6. Elektrolit adalah ….

    A. zat yang dalam larutannya dapat menghantar arus listrik

    B. garam yang terionisasi menjadi kation dan anion

    C. larutan yang memerahkan lakmus merah

    D. larutan yang membirukan lakmus merah

    E. zat yang dapat menghantar arus listrik

 

7. Dari hasil pengujian daya hantar listrik terhadap larutan P dan Q diperoleh

    hasil : Pada larutan P bola lampu menyala dan terjadi gelembung-gelembung

    gas sedangkan pada larutan Q bola lampu tidak menyala dan tidak terjadi

    gelembung-gelembung gas.

    Kesimpulan yang dapat diambil adalah ….

A.    Larutan P adalah elektrolit karena mudah larut dalam air

B.    Larutan P adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion

C.   Larutan Q adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung-gelembung

Gas

D.   Larutan P adalah elektrolit karena menghasilkan gelembung-gelembung gas

E.  Larutan Q adalah elektrolit karena tidak terurai menjadi ion-ion

     

8. Suatu zat padat dilarutkan dalam air, ternyata larutannya dapat menghantarkan

    arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah ….

A.    air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya

B.    dalam air zat padat itu terurai menjadi atom-atom

C.   dalam air zat padat itu terurai menjadi ion positif dan ion negatif

D.   dalam air zat padat itu terurai menjadi molekul-molekul

E.    air menjadi mudah terionisasi bila ada zat terlarut di dalamnya

 

9. Dari larutan berikut ini yang merupakan penghantar listrik paling buruk adalah ….

    A. larutan urea 1 M                                    D. larutan asam sulfat 1 M

    B. larutan asam klorida 1 M                       E. larutan asam cuka 1 M

    C. larutan natrium hidroksida 1 M

 

10. Zat berikut yang tergolong larutan non elektrolit kuat adalah ….

      A. Ca(OH)2                                              D. NaOH

      B. HCl                                                      E. C6H12O6

      C. NaCl

 

11. Senyawa elektrolit berikut yang mengandung ikatan kovalen adalah ….

      A. Mg(OH)2                                           D. NaOH

      B. HCl                                                    E. C6H12O6

      C. KCl

 

12. Peristiwa peruraian zat-zat elektrolit menjadi ion positif dan negatif disebut ….

      A. oksidasi                                            D. korosi

      B. asimilasi                                           E. reduksi

      C. ionisasi

 

13. Garam dapur dalam bentuk lelehan dapat menghantarkan listrik karena ….

      A. dalam bentuk lelehan dapat menghasilkan atom-atom

      B. dalam bentuk lelehan dapat menghasilkan ion-ion

      C. dalam bentuk lelehan dapat menghasilkan molekul-molekul

      D. dalam bentuk larutan tidak dapat menghasilkan atom-atom

      E. dalam bentuk kristal tidak dapat terurai

 

14. Elektrolit yang dapat terionisasi sempurna disebut ….

      A. elektrolit kuat                               D. asam

      B. elektrolit lemah                             E. basa

      C. non elektrolit

 

15. Hasil ionisasi dari larutan asam sulfat yang bersifat elektrolit adalah ….

      A. H2SO4(aq)   ® 2 H+(aq)  + SO4(aq)

      B. H2SO4(aq)   ® 2 H+(aq)  + SO42 (aq)

      C. H2SO4(aq)   ® 4 H+(aq)  + SO42 (aq)

     D. H2SO4(aq)   ® 2 H+(aq)  + SO4 (aq)

     E. H2SO4(aq)   ®    H+(aq)  + SO4 (aq)

 

16. Larutan elektrolit berikut yang dalam airmenghasilkan ion OH adalah ….

      A. natrium klorida                           D. asam klorida

      B. asam cuka                                   E. kalium hidroksida

      C. garam dapur

 

17. Larutan berikut yang menjadi penghantar listrik terbaik adalah ….

      A. glukosa 2 M                                D. garam dapur 2 M

      B. urea 2 M                                      E. ammonia 2 M

      C. cuka 2 M

 

18. Didapatkan 3 macam air dari sumber yang berbeda yaitu air laut, air sungai

      dan air hujan. Setelah dilakukan pengujian dengan alat penguji elektrolit

      ternyata semua air itu dapat menghantarkan arus listrik.

      Pernyataan yang benar dari data di atas adalah ….

  1. air itu merupakan elektrolit dan tidak mengalami ionisasi
  2. air itu merupakan elektrolit tetapi tidak mengandung partikel zat terlarut
  3. air itu tidak mengandung partikel zat terlarut  dan tidak mengalami ionisasi
  4. air itu merupakan elektrolit tetapi tidak mengandung partikel zat terlarut
  5. air itu mengalami ionisasi  tetapi bukan merupakan elektrolit

 

19. Senyawa ion yang dalam air dapat menghantarkan arus listrik adalah ….

      A. asam cuka                                  D. air

      B. garam dapur                               E. alkohol

      C. asam klorida

 

20. Data hasil percobaan daya hantar listrik dari berbagai jenis air sebagai berikut :

 

No.

Jenis air

Nyala lampu

Adanya gelembung

1

air artesis

+

2

air sumur

+

3

air kolam

+

+

4

air selokan

+

+

5

air suling

 

      Dari data di atas air yang bersifat non elektrolit adalah …..

      A. air artesis                                         D. air selokan

      B. air sumur                                          E. air suling

      C. air kolam

 

21. Diantara pasangan berikut yang keduanya merupakan senyawa non elektrolit

      adalah ….

  1. natrium hidroksida dan gula              D. asam klorida dan natrium klorida
  2. asam klorida dan alkohol                   E. gula dan urea 
  3. natrium klorida dan alcohol

 

22. Data hasil percobaan daya hantar listrik dari berbagai jenis air sebagai berikut :

 

No.

Jenis air

Nyala lampu

Pengamatan lain

1

air laut  

redup

ada gas

2

air ledeng

ada gas

3

air danau

sedikit terang

ada gas

4

air sumur  

redup

ada gas

5

air suling

ada gas

   

      Kesimpulan yang dapat diambil berdasarkan percobaan di atas adalah ….

  1. sifat elektrolit air tergantung pada jenis zat terlarut
  2. air laut merupakan elektrolit kuat
  3. ada air yang bersifat elektrolit dan non elektrolit
  4. semua air dari berbagai sumber bersifat elektrolit
  5. air suling bersifat non elektrolit

 

23. Zat yang dapat menghantarkan arus listrik adalah ….

      A. garam dapur                                          D. urea

      B. gula                                                       E. alkohol

      C. air murni  

 

24. Di bawah ini yang tergolong senyawa berikatan kovalen dan bersifat elektrolit

      adalah ….

      A. asam asetat                                          D. asam klorida

      B. natrium klorida                                    E. alkohol

      C. asam sulfat

 

25. Larutan elektrolit berikut yang memiliki ikatan ion adalah ….

      A. asam cuka                                           D. asam klorida

      B. natrium klorida                                   E. alkohol

      C. asam sulfat

 

26. Pernyataan yang tidak benar mengenai larutan elektrolit adalah ….

      A. dapat berasal dari senyawa ion dan senyawa kovalen

      B. mengandung ion-ion yang bebas bergerak

      C. dapat menghantarkan arus listrik

      D. terionisasi menjadi kation dan anion

      E. daya hantar listrik larutan gula lebih besar dari daya hantar asam klorida

 

27. Di bawah ini tergolong larutan yang bersifat elektrolit kuat, kecuali ….

      A. kalsium hidroksida               D. asam asetat

      B. kalium hidroksida                 E. natrium klorida

      C. asam klorida

 

28. Larutan elektrolit berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah ….

      A. kalium klorida                                      D. asam nitrat

      B. magnesium klorida                               E. alkohol

      C. garam dapur

 

29. Larutan berikut yang tergolong elektrolit lemah adalah ….

      A. asam asetat                                          D. asam nitrat

      B. asam sulfat                                           E. asam klorida

      C. garam dapur

 

30. Larutan  yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut ….

      A. larutan elektrolit kuat                          D. larutan asam

      B. larutan elektrolit lemah                        E. larutan basa

      C. larutan non elektrolit

URAIAN

51.   Sebutkanlah masing-masing 2 contoh senyawa ion yang merupakan elektrolit

      52. Jelaskan perbedaan elektrolit kuat dengan elektrolit lemah

 

 PILIHAN GANDA REDOKS PILIHAN GANDA

1. Pada reaksi redoks dibawah ini :

Sn  +  4 HNO3  ®  SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O, yang berperan sebagai reduktor

adalah ….

A.      Sn                                D.  HNO3              

B.      SnO2                            E. NO2           

      C.   H2O

 

2.   Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ….

A.      Al3+  + 3 OH  ®  Al(OH)3                 D.  H2 + Cl2  ®  2 HCl

B.      H+ + SO42  ®  HSO4                        E.   HF + NH3  ®  NH4F

C.   Pb2+ + 2Br  ®  PbBr2

 

3.  Unsur klor dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen (asam oksi

halogen). Klor yang terdapat dalam senyawa HClO3 mempunyai biloks …..

A.      7                                                      D.  3               

B.      5                                                      E.  2              

C.      4

 

4. Pada reaksi :  2 KMnO4 +16 HCl ® MnCl+ 8 H2O + 5 Cl2 + 2 KCl

    Bilangan oksidasi Mn merubah dari…

    A.  +6  menjadi  +2                                     D. +3  menjadi  +2                   

    B.  +2  menjadi  +7                                     E. +7 menjadi +2

    C.  +2  menjadi  +6                     

 

5. Perhatikan reaksi berikut :

    K2Cr2O7 (s) + 14 HCl (aq) → 2 KCl (aq) + 2 CrCl3 (aq) + 3 Cl2 (g) + 7 H2O (l)

    Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan

    reaksi  tersebut adalah….

    A.  Cr  dan  Cl                                       D.  K  dan Cl       

27.    B.  Cr  dan  H                                       E.  H  dan  O        

    C.  O  dan   Cl

 

6. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….

    A. Fe(BrO­2)3                                            D. Ca(BrO)2          

    B. HBrO4                                                  E. AlBr3         

    C. PbBr4

 

7. Pada reaksi  : 4 HCl (aq) + 2 S2O32 (aq) → 2 S (s) + 2 SO2 (g) + 2 H2O (l) + 4 Cl(aq)    

    Bilangan oksidasi S berubah dari ….

E.    A. +2 menjadi 0 dan +4                           D. +4 menjadi 0 dan +2          

    B. +6 menjadi –2 dan +4                         E. +5 menjadi +2 dan 0

    C. +3 menjadi 0 dan +4            

 

8. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),

    KMnO4 (aq) + KI (aq) + H2SO4 → MnSO4 (aq) + I2 (aq) + K2SO4 (aq) +H2O (l)

    Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….

A.    A.  +4 menjadi +8                                   D. +7 menjadi +4                      

B.    B.  +7 menjadi +2                                   E. –1 menjadi +2

A.    C. –2 menjadi +2

 

9. Pada reaksi: Cl2 (aq)  +  2 KOH (aq)  ®  KCl (aq)  +  KClO (aq)  +  H2O

    Bilangan oksidasi klor berubah dari …..

    A.  –1 menjadi +1 dan 0                               D.  0 menjadi –1 dan –2              

    B.  +1 menjadi –1 dan 0                               E.  –2 menjadi 0 dan +1

    C.  0 menjadi –1 dan +1               

 

10. Pada reaksi 2 CO  +  2 NO ® 2 CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari….

A.  +2  ke  +3                                    D.  +2  ke  +1               

B.  +3  ke  +1                                     E.  +2  ke  0               

C.  +4  ke  0

 

11. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah

A.  +7                                                D.  +1                          

B.  +5                                                E.  -1                           

      C.  +3

 

12. Bilangan oksidasi klor dalam kalium hipoklorit adalah….

A.  +7                                                D.  +1                          

B.  +5                                                E.  -1                           

      C.  +3

 

13. Pada reaksi redoks, MnO2 + 2 H2SO4 + 2 Nal ® MnSO4+ Na2SO4 + 2 H2O + I2

 yang berperan sebagai reduktor adalah ….

 A.  Nal                                            D.  H2SO4        

 B.  Mn4+                                         E. I                     

 C.  MnO2

 

14. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr

      dalam K2Cr2O7 adalah ….

A.  KMnO4                                     D.  K2MnO4          

B.  MnSO4                                     E.  MnO               

C.  MnO2

 

15. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….

 A.  CrO42                                         D.  Fe(CN)63           

 B.  MnO4                                        E.  Cr2O72        

 C.  SbO43

 

16. Bilangan oksidasi N = 2 terdapat pada senyawa ….

 A.  NO                                              D.  KNO3       

 B.  NH4Cl                                        E.  N2O3             

 C.  N2H4

 

17. Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :

      CuS  +  NO3  →  Cu2+  +  S  +  NO, adalah…

      A.  –3                                                D.   +3                       

      B.   –2                                               E.   +2                        

      C.   +5

18. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut :

N2                    NO

 

 

 

 

NO3               NO2

     Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2,

     adalah….

D.                                         A. –3,  0,  +1,  +3             D.  0,  +3,  +4,  +5

                                         B.   0,  +2,  +4,  +5           E.  0, +1,  +3,  +5

                                                               

                                                               C. –3,  +1, +2, +3

 

19. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, dalam senyawa manakah

      mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ?                      

      A. MnO2                                  D. MnSO4

      B. MnO                                    E. K2MnO4

      C. KMnO4

 

20.Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah :

     A. (NH4)2Cr2O7  ®  N2 + 4 H2O + Cr2O3

     B. CuCO3 + H2SO4  ®  CuSO4 + H2O + CO2

     C. H2S + 2 H2O + 3 Cl2  ®  SO2 + 6 HCl

     D. Mg + CuSO4  ®  MgSO4 + Cu

     E. 3 CH3CHOHCH3  + 2 CrO3  ®  3 CH3COCH3  +  2 Cr(OH)3  

 

21. Pada reaksi redoks dibawah ini :

Sn  +  4 HNO3  ®  SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O, yang berperan sebagai

oksidator adalah …

A. Sn                                      D. NO2 

B. HNO3                                   E. H2O

C. SnO2                 

 

22. Klor yang terdapat dalam senyawa asam perklorat ( HClO4 ) mempunyai biloks …..

A. 1                                        D.  5

B.  3                                       E.  7

C.  4                              

 

23. Bilangan oksidasi Br  sebesar +3  terdapat pada senyawa ….

      A. Fe(BrO­2)3                         D. AlBr3                  

28.      B. Ca(BrO)2                          E. PbBr4

         C. HbrO4                  

 

24. Pada reaksi :  2S (s) + 2 SO2 (g) + 2 H2O(l) + 4 Cl(aq) → 4 HCl(aq) + 2 S2O32- (aq)

      bilangan oksidasi S berubah dari ….

30.      A. 0 dan +4  menjadi +3                              D. 0 dan +2  menjadi +4

      B. +2 dan +4  menjadi 0                              E.  0 dan +4  menjadi +2

      C. 0 dan +4  menjadi +1

31. 

25. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium

      klorat berturut-turut adalah….

A.      A. +3 +5 +7                                          D. –1 +3 +5

      B. +1 +5 +7                                           E. –1 +1 +3

      C. +1 +3 +5                   

 

URAIAN

 Hitunglah bilangan oksidasi Br yang terdapat pada senyawa :

      a.  Fe(BrO­2)3                                                 

      b.  HBrO4                                                         

      c.  NaBr

 

2. Jelaskan pengertian reaksi autoredoks, Beri contoh

3. Tentukan oksidator dan reduktor reaksi berikut CuO  +  CO  ®  Cu + CO2

Explore posts in the same categories: Uncategorized

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s


%d blogger menyukai ini: