SOAL-SOAL REDOKS

Kerjakan soal-soal berikut di rumah dikumpulkan ketika pelajaran di kelas

PILIHAN GANDA REDOKS PILIHAN GANDA

1. Pada reaksi redoks dibawah ini :

Sn  +  4 HNO3  ®  SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O, yang berperan sebagai reduktor

adalah ….

A.      Sn                                D.  HNO3       

B.      SnO2                            E. NO2

C.   H2O

 

2.   Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ….

A.      Al3+  + 3 OH  ®  Al(OH)3                 D.  H2 + Cl2  ®  2 HCl

B.      H+ + SO42  ®  HSO4                        E.   HF + NH3  ®  NH4F

C.   Pb2+ + 2Br  ®  PbBr2

 

3.  Unsur klor dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen (asam oksi

halogen). Klor yang terdapat dalam senyawa HClO3 mempunyai biloks …..

A.      7                                                      D.  3

B.      5                                                      E.  2

C.      4

 

4. Pada reaksi :  2 KMnO4 +16 HCl ® MnCl+ 8 H2O + 5 Cl2 + 2 KCl

Bilangan oksidasi Mn merubah dari…

A.  +6  menjadi  +2                                     D. +3  menjadi  +2

B.  +2  menjadi  +7                                     E. +7 menjadi +2

C.  +2  menjadi  +6

 

5. Perhatikan reaksi berikut :

K2Cr2O7 (s) + 14 HCl (aq) → 2 KCl (aq) + 2 CrCl3 (aq) + 3 Cl2 (g) + 7 H2O (l)

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan

reaksi  tersebut adalah….

A.  Cr  dan  Cl                                       D.  K  dan Cl

27.    B.  Cr  dan  H                                       E.  H  dan  O

C.  O  dan   Cl

 

6. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….

A. Fe(BrO­2)3                                            D. Ca(BrO)2

B. HBrO4                                                  E. AlBr3

C. PbBr4

 

7. Pada reaksi  : 4 HCl (aq) + 2 S2O32 (aq) → 2 S (s) + 2 SO2 (g) + 2 H2O (l) + 4 Cl(aq)    

Bilangan oksidasi S berubah dari ….

E.    A. +2 menjadi 0 dan +4                           D. +4 menjadi 0 dan +2

B. +6 menjadi –2 dan +4                         E. +5 menjadi +2 dan 0

C. +3 menjadi 0 dan +4

 

8. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),

KMnO4 (aq) + KI (aq) + H2SO4 → MnSO4 (aq) + I2 (aq) + K2SO4 (aq) +H2O (l)

Bilangan oksidasi Mn berubah dari ….

A.    A.  +4 menjadi +8                                   D. +7 menjadi +4

B.    B.  +7 menjadi +2                                   E. –1 menjadi +2

A.    C. –2 menjadi +2

 

9. Pada reaksi: Cl2 (aq)  +  2 KOH (aq)  ®  KCl (aq)  +  KClO (aq)  +  H2O

Bilangan oksidasi klor berubah dari …..

A.  –1 menjadi +1 dan 0                               D.  0 menjadi –1 dan –2

B.  +1 menjadi –1 dan 0                               E.  –2 menjadi 0 dan +1

C.  0 menjadi –1 dan +1

 

10. Pada reaksi 2 CO  +  2 NO ® 2 CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari….

A.  +2  ke  +3                                    D.  +2  ke  +1

B.  +3  ke  +1                                     E.  +2  ke  0

C.  +4  ke  0

 

11. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah

A.  +7                                                D.  +1

B.  +5                                                E.  -1

C.  +3

 

12. Bilangan oksidasi klor dalam kalium hipoklorit adalah….

A.  +7                                                D.  +1

B.  +5                                                E.  -1

C.  +3

 

13. Pada reaksi redoks, MnO2 + 2 H2SO4 + 2 Nal ® MnSO4+ Na2SO4 + 2 H2O + I2

yang berperan sebagai reduktor adalah ….

A.  Nal                                            D.  H2SO4

B.  Mn4+                                         E. I

C.  MnO2

 

14. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr

dalam K2Cr2O7 adalah ….

A.  KMnO4                                     D.  K2MnO4

B.  MnSO4                                     E.  MnO

C.  MnO2

 

15. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….

A.  CrO42                                         D.  Fe(CN)63

B.  MnO4                                        E.  Cr2O72

C.  SbO43

 

16. Bilangan oksidasi N = -2 terdapat pada senyawa ….

A.  NO                                              D.  KNO3

B.  NH4Cl                                        E.  N2O3

C.  N2H4

 

17. Perubahan bilangan oksidasi unsur nitrogen pada reaksi :

CuS  +  NO3  →  Cu2+  +  S  +  NO, adalah…

A.  –3                                                D.   +3

B.   –2                                               E.   +2

C.   +5

18. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut :

N2                    NO

 

 

 

 

NO3               NO2

Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2,

adalah….

D.                                         A. –3,  0,  +1,  +3             D.  0,  +3,  +4,  +5

B.   0,  +2,  +4,  +5           E.  0, +1,  +3,  +5

C. –3,  +1, +2, +3

 

19. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, dalam senyawa manakah

mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ?

A. MnO2                                  D. MnSO4

B. MnO                                    E. K2MnO4

C. KMnO4

 

20.Yang bukan merupakan reaksi redoks adalah :

A. (NH4)2Cr2O7  ®  N2 + 4 H2O + Cr2O3

B. CuCO3 + H2SO4  ®  CuSO4 + H2O + CO2

C. H2S + 2 H2O + 3 Cl2  ®  SO2 + 6 HCl

D. Mg + CuSO4  ®  MgSO4 + Cu

E. 3 CH3CHOHCH3  + 2 CrO3  ®  3 CH3COCH3  +  2 Cr(OH)3

 

21. Pada reaksi redoks dibawah ini :

Sn  +  4 HNO3  ®  SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O, yang berperan sebagai

oksidator adalah …

A. Sn                                      D. NO2

B. HNO3                                   E. H2O

C. SnO2

 

22. Klor yang terdapat dalam senyawa asam perklorat ( HClO4 ) mempunyai biloks …..

A. 1                                        D.  5

B.  3                                       E.  7

C.  4

 

23. Bilangan oksidasi Br  sebesar +3  terdapat pada senyawa ….

A. Fe(BrO­2)3                         D. AlBr3

28.      B. Ca(BrO)2                          E. PbBr4

         C. HbrO4                  

 

24. Pada reaksi :  2S (s) + 2 SO2 (g) + 2 H2O(l) + 4 Cl(aq) → 4 HCl(aq) + 2 S2O32- (aq)

bilangan oksidasi S berubah dari ….

30.      A. 0 dan +4  menjadi +3                              D. 0 dan +2  menjadi +4

B. +2 dan +4  menjadi 0                              E.  0 dan +4  menjadi +2

C. 0 dan +4  menjadi +1

31. 

25. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium

klorat berturut-turut adalah….

A.      A. +3 +5 +7                                          D. –1 +3 +5

B. +1 +5 +7                                           E. –1 +1 +3

C. +1 +3 +5

 

URAIAN

Hitunglah bilangan oksidasi Br yang terdapat pada senyawa :

a.  Fe(BrO­2)3

b.  HBrO4

c.  NaBr

 

2. Jelaskan pengertian reaksi autoredoks, Beri contoh

3. Tentukan oksidator dan reduktor reaksi berikut CuO  +  CO  ®  Cu + CO2

Explore posts in the same categories: Uncategorized

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s


%d blogger menyukai ini: