Contoh-contoh Soal UTS Kelas XI SMANIC 2012/2013

Contoh-contoh soal UTS ,
KELAS XI IPA SMANIC 2012/2013

 

1.   Reaksi:

NH3(aq)  +  H2O(l)                       NH4+(aq)  +  OH−(aq)

Pasangan asam basa konjugasi adalah….

2.   Spesi di bawah ini yang berperan sebagai basa Lewis adalah….

a.   F−               b.   NH3                     c.   PCl5                  d.   CN−               e.   BF3

3.   Adanya butiran NaOH dalam air menyebabkan…….

a.   [OH−] berkurang                           d.   [OH−] bertambah

b.   harga Kw bertambah                     e.   peningkatan derajat ionisasi air

c.   harga  Kw berkurang

4.    Yang membedakan kekuatan asam adalah…….

a.   Ka                    b. derajat ionisasi    c.                        Kb        d. derajat ionisasi dan konsentrasi

e.   konsentrasi

5.     Jika 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volum 50 mL, konsentrasi

OH adalah…..

6.    pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5. Maka tetapan asam, Ka, adalah…..

7.     Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 1 liter, larutan tersebut memiliki harga pH..…..           (H = 1, O = 16, Ca = 40)

9.      Derajat ionisasi larutan CH3COOH yang memiliki pH = 3 adalah…..

10.     Massa alumunium yang harus direaksikan dengan asam klorida (HCl) agar dihasilkan gas hidrogen 2,24 liter (STP) adalah……

11.     Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator sebagai beikut:

Indikator Trayek Ph Perubahan Warna
MO 3,1 – 4,4 Merah – kuning
MR 4,4 – 6,2 Merah – kuning
BTB 6,0 – 7,6 Kuning – biru
PP 8,3 – 10 Tidak berwarna – merah

 

Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan harga pH larutan tersebut

  1. pH < 4,4           b. 4,4 < pH< 6,0            c. pH < 6            d. pH> 4,4      e. pH > 6,0

 

12.     Sebanyak 100 mL larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 mL asam oksalat 0,05 M menurut reaksi:

2NaOH(aq)  +  H2C2O4 (aq)                   Na2C2O4 (aq)  +  2H2O(l)

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah…….

a.   terdapat sisa H2C2O4

b.   terdapat sisa NaOH

c.   semua pereaksi habis bereaksi

d.   reaksinya ekivalen

e.   reaksi tersebut tidak dapat berlangsung, karena kedua reaktan saling                                 melarutkan

      13.     Pernyataan di bawah ini tidak benar mengenai larutan penyangga adalah…..

a.   memiliki pH konstan

b.   pH larutan tidak berubah dengan penambahan sedikit basa

c.   pH larutan selalu sama dengan pKa atau pKb

d.   pH larutan tidak berubah dengan penambahan sedikit asam

e.   pH larutan tidak dipengaruhi pengenceran

 

 

 

14.   Pelajari jenis-jenis grafik titrasi!

pH

 

 

 

 

 

Volume

 

 

Grafik titrasi pada gambar merupkan grafik titrasi …

a. asam kuat dengan basa kuat             b. Basa kuat dengan asam kuat

c. Asam lemah dengan basa kuat          d. Basa lemah dengan asam kuat    e. Salah semua

15.     Asam di bawah ini jika dicampurkan dengan basa konjugasinya akan membentuk larutan penyangga, kecuali…..

a.   H2SO4                                                   d.   H2S

b.   CH3COOH                                             e.   H3PO4

c.   H2CO3

16.     Dalam 1 liter larutan terdapat 0,1 mol asam asetat dan 0,1 mol Mg(CH3COO)2. Jika Ka CH3COOH = 2 × 10−5, maka pH larutan…..

 

17.     Jumlah mol CH3COONa yang harus dicampurkan dengan CH3COOH

0,2 M (Ka = 2 × 10−5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 5 adalah….

 

18.     Larutan penyangga yang terdiri 0,01 mol HCOOH dan 0,1 HCOOK memiliki pH = 5. Harga Ka HCOOH adalah…..

19.     Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan masing-masing 100 mL campuran di bawah ini, yaitu…….

a.   0,1 M CH3COOH dengan 0,1 M NaOH

b.   0,1 M CH3COOH dengan 0,2 M NaOH

c.   0,1 M CH3COOH dengan 0,3 M NaOH

d.   0,2 M CH3COOH dengan 0,2 M NaOH

e.   0,2 M CH3COOH dengan 0,1 M NaOH

20.     Campuran di bawah ini membentuk larutan penyangga, kecuali……

a.   50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,2 M

b.   50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HCl 0,1 M

c.   50 mL KOH 0,2 M + 50 mL CH3COOH 0,5 M

d.   50 mL NaOH 0,2 M + 50 mL CH3COOH 0,4 M

e.   50 mL NH3 0,2 M + 50 mL HNO3 0,1 M

  1. Jelaskan teori asam dan basa menurut Arrhenius!
  2. Jelaskan yang dimaksud dengan titrasi, kurva titrasi, titik ekuivalen dan titik akhir !
  3. Tentukan pH larutan berikut
    1. H2SO4 0,05 M          b. KOH 0,01 M           c. HCN 0,01 M (Ka= 2.10-5)

d. NH3 0,01 M (Kb NH3 = 10-5)

4. Tentukan massa CH3COONa(Ar C=12, O=16,H=1, Na = 23) jika 100 ml CH3COOH             0,01 M dicampur dengan 100 ml CH3COONa (Ka CH3COOH = 10 -5)

5. Tentukan pH larutan yang terjadi reaksi antara 100 ml HCN 0,1 M dengan 100 ml  Ca(OH)2 0,005M(Ka HCN = 10-4)

6.              Buat grafik titrasi antara asam lemah dengan basa kuat

pH

 

 

 

 

 

 

Volume

 

 

Grafik titrasi pada gambar merupkan grafik titrasi …

a. asam kuat dengan basa kuat             b. Basa kuat dengan asam kuat

c. Asam lemah dengan basa kuat          d. Basa lemah dengan asam kuat    e. Salah semua

 

 

 

Explore posts in the same categories: Uncategorized

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s


%d blogger menyukai ini: